Reagira natrij oksalat s kalijevim permanganatom?
Sadržaj:
- Video dana
- Reakcije redukcije oksidacije, ili redoks reakcije, nastaju kada se elektroni prenose između supstrata. Spomenuti atom koji dobiva elektrone je smanjen i oksidirajuće sredstvo. Smatra se da atom koji izgubi elektrone oksidira i da je redukcijsko sredstvo. Jedan uređaj koji treba zapamtiti ovo je "LEO ide GER", što znači gubitak elektrona je oksidacija i dobivanje elektrona je smanjenje. U slučaju kalijevog permanganata i natrijevog oksalata, kalijev permanganat se reducira, a natrijev oksalat se oksidira. Još specifičnije, ugljik iz oksalatnog aniona gubi elektrone koji postaju oksidirani, dok atom mangana dobiva elektrone i postaje smanjen.
- Reakcija oksidacije
- Druga polovica redoks reakcije događa se kada je atom smanjen ili dobiva elektrone.U slučaju reakcije natrijevog oksalata s kalijevim permanganatom, mangan ili Mn u permanganat MnO-ion, ima naboj od +7. Do kraja reakcije, mangan ima naboj od + 2, koji postoji kao Mn + 2 u otopini. Postalo je manje pozitivno, mijenjajući se od +7 do +2, dobivanjem elektrona koji nose negativni naboj. U ovoj poluakciji dobivaju se 5 elektrona.
- Da bi došlo do redoks reakcije, isti broj elektrona mora se dobiti i izgubiti, a niti se može stvoriti ili uništiti. Budući da se reakcija odvija u kiselini, mnogi vodik ili H + ion pluta oko, kao i vodu ili H2O molekule. Mogu se dodati na obje strane jednadžbe kako bi se uravnotežio broj atoma vodika i kisika. Iako se čini da je jedna pola reakcija izgubila dva elektrona, a druga je stekla pet elektrona, ovo je uravnoteženo množenjem obje strane svake poluakcije različitim brojem da bi se dobio isti broj elektrona koji su preneseni za obje reakcije. Primjerice, ako mulitirate oksidacijsku reakciju s 5 na obje strane, ukupno se prenosi ukupno 10 elektrona. Ako višestruko obje strane redukcijske reakcije za 2, ukupno 10 elektrona se prenose. Kada su dvije strane jednadžbi uravnotežene, a zatim ih se kombinira u jednu jednadžbu redoks reakcije, rezultat je 2 permanganatnog iona koji reagira sa 5 oksalatnih iona u prisutnosti kiseline da bi se dobilo 10 molekula ugljičnog dioksida, 2 manganovog iona i vode. U formulama, to se može napisati kao: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
Reakcija kalijevog permanganata s natrijevim oksalatom prolazi kroz klasičnu reakciju redukcije oksidacije. Dvije polu-reakcije čine punu reakciju. U svakoj polureakciji kemikalije ili gube ili dobivaju elektrone. Na kraju, količina elektrona prijenosa stanja, broj atoma ostaje konstantan, ali nove kemikalije, kao što su ugljični dioksid, nastaju.
Video dana
Reakcije redukcije oksidacije, ili redoks reakcije, nastaju kada se elektroni prenose između supstrata. Spomenuti atom koji dobiva elektrone je smanjen i oksidirajuće sredstvo. Smatra se da atom koji izgubi elektrone oksidira i da je redukcijsko sredstvo. Jedan uređaj koji treba zapamtiti ovo je "LEO ide GER", što znači gubitak elektrona je oksidacija i dobivanje elektrona je smanjenje. U slučaju kalijevog permanganata i natrijevog oksalata, kalijev permanganat se reducira, a natrijev oksalat se oksidira. Još specifičnije, ugljik iz oksalatnog aniona gubi elektrone koji postaju oksidirani, dok atom mangana dobiva elektrone i postaje smanjen.
Reakcija oksidacije
Polovica redoks reakcije nastaje kada atom oksidira ili izgubi elektrone. U slučaju reakcije kalijevog permanganata i natrij oksalata, oksidacija nastaje kada ugljikovi atomi u oksalnoj kiselini izgube elektrone. U oksalnoj kiselini atomi ugljika imaju neto naboj od +3. Na kraju reakcije atomi ugljika postaju dio nastalog ugljičnog dioksida. U ugljični dioksid, atomi ugljika imaju neto naplatu od +4. Iako izgleda kao da je ugljik dobio pozitivan naboj, u stvarnosti su upravo izgubili jedan negativni naboj, što ih čini pozitivnima. Gubitak jednog negativnog naboja ukazuje da su izgubili elektron, ili da su oksidirani. U ovoj poluakciji, svaki od dva ugljikova atoma je izgubio jedan elektron.
Reakcija redukcijeDruga polovica redoks reakcije događa se kada je atom smanjen ili dobiva elektrone.U slučaju reakcije natrijevog oksalata s kalijevim permanganatom, mangan ili Mn u permanganat MnO-ion, ima naboj od +7. Do kraja reakcije, mangan ima naboj od + 2, koji postoji kao Mn + 2 u otopini. Postalo je manje pozitivno, mijenjajući se od +7 do +2, dobivanjem elektrona koji nose negativni naboj. U ovoj poluakciji dobivaju se 5 elektrona.
Balansiranje reakcije
